ما هي العناصر التي تعد الاكثر في الجدول الدوري

العناصر التالية هي الأكثر وفرة في الجدول الدوري

تعتبر الأعمال المعدنية وهي أكبر العناصر في الجدول الدوري ، والمعدن عنصر يمكنه بسهولة تكوين أيونات موجبة تسمى الكاتيونات وتميل إلى تكوين روابط معدنية ، والجدير بالذكر أن المعادن تشكل أكثر من 75٪ من العناصر ، لذا فهي كذلك. ملء معظم الجدول الدوري.

تتميز المعادن أيضًا بخصائصها الكيميائية والفيزيائية مثل قابليتها للتطويع والليونة والتأين وخصائص الترابط.

يوضح الجدول التالي العناصر المعدنية في الجدول الدوري:

الخصائص الفيزيائية للمعادن

يتم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى معادن وغير فلزية وشبه معادن. بعض الخصائص الفيزيائية للمعادن هي كما يلي:

• يمكن تشكيل المعادن في صفائح رقيقة ، أي أنها مرنة
• معادن طويلة المفعول.
• يمكن رسمها على شكل أسلاك.
• المعادن موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
• المعادن لها مظهر لامع.
• تتمتع المعادن بقوة شد عالية ، ويمكن أن تحمل أوزانًا ثقيلة.
• تصدر المعادن صوتًا رنانًا عند النقر عليها.
• المعدن صعب ، وليس من السهل قطعه.

الخواص الكيميائية للمعادن

• تتفاعل المعادن مع الأكسجين وتشكل أكاسيد معدنية أساسية في الطبيعة

معدن + أكسيد معدن أكسيد معدن + قاعدة مائية كماالمغنيسيوم معدن وعندما يتفاعل مع الأكسجين فإنه يشكل أكسيد المغنيسيوم ، وعندما يذوب أكسيد المغنيسيوم في الماء فإنه يعطي هيدروكسيد المغنيسيوم.

• التفاعل مع الماء

تتفاعل المعادن مع الماء عندما تتفاعل المعادن مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين ، معدن + ماء = هيدروكسيد فلز + هيدروجين مثال يتفاعل معدن الصوديوم.

• تتفاعل معادن معينة بقوة مع الأحماض

معدن + حمض = ملح معدني + مثال هيدروجين – يتفاعل معدن المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين.

• تتفاعل المعادن مع القواعد

مثال: يتفاعل المعدن مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح وغاز الهيدروجين ، معدن + ملح معدني + مثال هيدروجين – معدن الألمنيوم يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ألومنيوم صوديوم وغاز الهيدروجين.

• رد فعل الإزاحة

على وجه الخصوص ، يعمل المعدن الأكثر تفاعلًا على إزاحة المعدن الأقل تفاعلًا من محلول الملح ، حيث تسمى هذه الأنواع من التفاعلات التفاعلات الإزاحة.

مثال الحديد أكثر تفاعلًا من النحاس ، ولهذا السبب يزيح النحاس من ملحه.

العناصر غير المعدنية في الجدول الدوري

هناك غير المعادن عنصر كيميائي يكتسب عادةً إلكترونات في تفاعل كيميائي عندما يتفاعل مع معدن ، ويميل إلى تكوين حمض عند دمجه مع الأكسجين والهيدروجين.

تُظهر اللافلزات تباينًا في اللون وحالات التعبير أكثر من المعادن.

الخصائص الفيزيائية لغير المعادن

• لا تتمتع المواد غير المعدنية بخاصية المرونة ، أي أنها لا تشكل صفائح رقيقة عند طرقها ، وبدلاً من ذلك ، فهي هشة لأنها تتكسر إلى قطع عند طرقها.
• اللافلزات ليست مطيلة ولا يمكن سحبها إلى أسلاك.
• هم موصلات سيئة للحرارة والكهرباء.
• إنها مواد غير لامعة ولها مظهر باهت.
• فقط المعادن لها قوة شد منخفضة ، مما يعني أنها لا تستطيع تحمل أوزان ثقيلة.
• اللافلزات غير رنانة ، مما يعني أنها لا تصدر صوتًا رنانًا عند النقر عليها
• اللافلزات ناعمة ويمكن قطعها بسهولة بسكين.

الخواص الكيميائية لللافلزات

• تفاعل مع الأكسجين

تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد غير معدنية حمضية بطبيعتها. أكسيد غير معدني + أكسجين = أكسيد غير فلزي + مادة غير فلزية هو حمض غير معدني مثل الكبريت وعندما يتفاعل مع الأكسجين فإنه يشكل ثاني أكسيد الكبريت.

عندما نذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء ، فإنه يعطي حامض الكبريتيك.

لا تتفاعل اللافلزات عمومًا مع الماء

لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض المخففة على الرغم من أنها يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المركزة. مثال – C + conc. 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

• تتفاعل اللافلزات مع قواعد قوية ولكنها لا تنتج غاز الهيدروجين

تحدث هذه التفاعلات عادة في درجات حرارة عالية مثل – 4 S + 8 NaOH ÷ Na 2 SO 4 + 3Na 2 S + 4H 2 O (at> 600)

رد فعل الإزاحة

تحل المواد غير الفلزية الأكثر تفاعلًا محل المعادن الأقل تفاعلًا من محلول الملح ، على سبيل المثال البروم يكون أكثر تفاعلًا من اليود ، لذلك فهو يزيح اليود في مركبات يوديد البوتاسيوم.